Les questions 2.1 et 2.2 sont indépendantes.

2.1.L'éthylène est un alcène de masse molaire M = 28 g.mol.L^-1

2.1.1 Ecris la formule générale des alcènes ; déduis - en la formule brute de l'éthylène. (01 pt)

2.1.2 Ecris l'équation de la combustion complète de l'hydrocarbure de formule C₂H₄. (0,5 pt)

2.2 On se propose de déterminer la composition d'un mélange de zinc et de cuivre de masse totale 10 g.
Pour ce faire, on y verse de l'acide chlorhydrique dilué, à froid et en excès. Un seul des métaux réagit avec l'acide. Le volume de dihydrogène formé est égal à 2,4 L.

2.2.1 Ecris l'équation bilan de la réaction qui a eu lieu.

2.2.2. Calcule la masse de métal qui a réagi avec l'acide.

2.2.3 Déduis-en la masse du métal non attaqué.
Masses molaires atomiques en g.mol^-1 : M (Zn )= 65 ; M(Cu) = 63 ;
Volume molaire dans les conditions de l'expérience : V_M = 24 L.mol^-1