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On dispose d'une solution d'acide chlorhydrique  de concentration molaire Ca inconnue.

1.1 : On prélève quelques millilitres de la solution que l'on introduit dans un tube à essais contenant de la grenaille de zinc. Il se produit une réaction chimique et on observe un dégagement gazeux. En approchant une flamme au dessus de l'ouverture du tube, on entend une petite explosion.

1.1.1 : Quel est le nom du gaz qui se dégage ? Quelle est sa formule chimique ? (01 pt)

1.1.2 : Sachant qu'il se forme aussi des ions , écrire l'équation-bilan de la réaction entre les ions et les atomes de zinc. (01 pt)

1.2 : On prélève à nouveau 10 mL de la solution d'acide que l'on met dans un bêcher, on y ajoute quelques gouttes de bleu de bromothymol (BBT). On dose alors l'acide par une solution d'hydroxyde de sodium ) de concentration molaire Cb = . Le volume de base versé à l'équivalence est Vb = 20 mL.

1.2.1 : Quelle observation expérimentale permet d'affirmer que l'équivalence est atteinte ? (01 pt)

1.2.2 : Déterminer la concentration Ca de la solution d'acide.(01 pt)