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Un briquet neuf rempli de gaz butane (C₄H₁₀) a une masse de 14,8 g. Utilisé pendant quelques jours, le briquet est vidé de son contenu ; sa masse est alors 9 g. Tout le butane a réagi avec le dioxygène de l’air et la combustion est supposée complète.

2.1 : Ecrire l’équation-bilan de la combustion complète du butane. (01 pt)

2.2 : Calculer la quantité de matière (nombre de mol) de butane brûlée. (01 pt)

2.3 : En déduire le volume de dioxygène nécessaire à cette combustion. (01 pt)

2.4 : Calculer la quantité de chaleur libérée sachant que la combustion d’une mole de gaz butane libère une quantité de chaleur de 2800 kJ. (01 pt)

On donne : Volume molaire V_m = 24 L.mol^-1 ; M(C) = 12 g.mol^-1 ; M(H) = 1 g.mol^-1