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2.1 : Equation-bilan de la combustion complète du butane.

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

2.2 : La quantité de matière de butane est donnée par : n (C₄H₁₀) =

Or la masse de butane est m = 14,8 - 9 = 5,8 g ; d’où n (C₄H₁₀) = 0,1 mol

2.3 : V(O₂) = n(O₂).V_m avec n(O₂) = (C₄H₁₀)

→ V(O₂) = 15,6 L

2.4 : La quantité de chaleur libérée : Q_T = n(C₄H₁₀).Q_mol = 280 kJ.