Vous êtes ici : Hydrocarbures > 2008 : Corrigé Formules de l'éthylène et du butane

1.1 : Rappelons la définition d’un hydrocarbure :

Un hydrocarbure est un composé organique dont la molécule ne renferme que des atomes de carbone et des atomes d’hydrogène.

1.2 :

Formule générale des alcènes : C_nH_2n

La molécule d’éthylène contient 2 atomes de carbone donc n = 2 et 2n = 4

La formule générale de l’éthylène est donc C₂H₄

2.

2.1 : Ecriture de la réaction de combustion du butane. (La combustion totale d’un composé est la réaction de ce composé avec le dioxygène qui produit du dioxyde de carbone et de l’eau)

C₄H₁₀ + O₂   CO₂ + H₂O

En équilibrant cette équation nous obtenons :

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ 8 CO₂ + 10 H₂O

2.2 :

Soient n₁ le nombre de moles de butane et n₂ le nombre de moles de dioxygène utilisés durant la réaction.

La relation de proportionnalité donne :

Soit      

avec    nous obtenons

La masse de butane que l’on peut brûler est donnée par l’expression :m = n₁M

=