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Les alcanes brûlent à l’air ou dans le dioxygène pur en dégageant beaucoup de chaleur. Ils sont ainsi utilisés comme des combustibles. L’équation bilan de la combustion complète d’un alcane s’écrit

2-1 : La combustion complète de 1,16 g d’un alcane produit 3,52 g de dioxyde de carbone et 1,8 g d’eau.

2.1-1 : Vérifier que la formule brute de l’alcane est C₄H₁₀.(1,5 pt)

2.1-2 : Comment mettre en évidence qualitativement le dioxyde de carbone ? (1 pt)

2-2 : Une bouteille de cuisine contient 13 kg de cet alcane. Calculer le volume de dioxygène nécessaire à la

combustion complète de l’alcane contenu dans cette bouteille. On prendra : volume molaire V_M = 24 L.mol^-1 (1,5 pt)