Vous êtes ici : Propriètés chimiques des métaux > 2004 : Réaction entre le dihydrogène et l'oxyde ferrique

On donne : M (Fe)=56 g.mol^-1 ; M (O)=16 g.mol^-1 ; M (H)=1 g.mol^-1 ; M (C)=12 g.mol^-1

A) Equilibrer les équations chimiques suivantes :

1) Zn + HCl\longrightarrow ZnCl_{2} + H_{2} (0,5 pt)

2) C_{4}H_{10} + O_{2} longrightarrow H_{2}O + CO_{2}

B) A chaud, le dihydrogène réduit l’oxyde ferrique (Fe₂O₃) selon

l’équation : Fe_{2}O_{3} + H_{2} longrightarrow H_{2}O + Fe (0,5 pt)

B.1 : Equilibrer cette équation.

B.2 : Calculer la masse de fer obtenue par réduction de 160 g d’oxyde ferrique. (02 pt)

B.3 : le fer ainsi produit est attaqué par de l’acide chlorhydrique (HCl) dilué et à froid et en excès.

a) Ecrire l’équation bilan de la réaction de l’acide chlorhydrique avec le fer. (0,5 pt)

b) En déduire la masse de dihydrogène recueillie. (02 pts)