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On expose pendant plusieurs jours deux plaques de fer et d’aluminium à l’air libre.

1. Décrire ce qui se passe .

1.1. Ecrie l’ ou leséquation(s)-bilan.

1.2. Laquelle de ces plaques nécessite une protection ? Proposer un moyen, de protection.

2. Equilibrer les équations chimiques suivantes :

Fe_{2}O_{3}+CO\rightarrow CO_{2}+FeO\left( 0,5ptright)

Al+HCl\rightarrow AlCl_{3}+H_{2}\left( 0,5ptright)

Dihydrogène+O_{2}\rightarrow eau\left( 0,5ptright)

C_{4}H_{10}+O_{2}\rightarrow CO_{2}+H_{2}O\left( 0,5ptright)

3. Ecrire l’équation bilan de la combustion complète dans le dioxygène de l’alcane dont la molécule contient 12 atomes d’hydrogéne.

3.1. Quel volume de dioxygène faut-il pour brûler 3 moles de cet alcane dans les conditions normales de température et de pression ?

3.2. Calculer la masse d’eau obtenue.

M(C)=12g/mol

M(H)=1g/mol

M(O)=16g/mol