1999 : Action de l’acide chlorhydrique sur l’aluminum

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1. Donner la formule représentant chacun des composés suivants : Butane — alumine - chlorure d’aluminium - oxyde cuivreux.

 

2. Equilibrer leséquations des réactions suivantes :

 

C_{8}H_{18}+O_{2}\rightarrow CO_{2}+H_{2}O

 

CO+FeO_{4}rightarrow Fe+CO_{2}

 

3. Un laborantin fait réagir 1,35 gd’aluminium dans un excés d’acide chlorhydrique.

 

3.1. Quels sont les produis qui se forment

 

3.2. Ecrire l’équation bilan de la réaction chimique.

 

3.3. Donner l’interprétation du bilan en nombre de mole(s)

 

3.4. Comment identifie-t-on le gaz recueilli ? Calculer son volume.

 

On donne MH = 1g/mol Formula = 27 g/mol Formula =35,5g/mol Formula =22,4L/mol.

 

 alt

 

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