Vous êtes ici : Solutions acide - solutions basiques > 2008 : Corrigé test d'une solution après une préparation d'une solution de NaOH

1. L’expression de la concentration massique d’une solution est

avec m = masse du soluté et V = volume de la solution.

Aussi

avec n = nombre de moles du soluté et M est la masse molaire du soluté donc :

avec est la concentration de la solution.

Application numérique :

==>

Application numérique :

2. 1 :

Nous utilisons la formule

Les trois solutions A, B et C ont la même concentration et ont des volumes différents donc :

2.2 :

a) Lorsque nous versons la solution {{d’acide chlorhydrique dans une des solutions d’hydroxyde de sodium, il se produit une réaction de neutralisation de la base par l’acide.

• Dans le mélange obtenu avec la solution A, la quantité de matière d’hydroxyde de sodium initiale est égale à la quantité de matière d’acide introduite donc on obtient une solution neutre.
• Dans le mélange obtenu avec la solution B, la quantité de matière d’hydroxyde de sodium initiale est supérieure à la quantité de matière d’acide introduite donc il reste dans le mélange de l’hydroxyde de sodium qui n’a pas réagi :{la solution obtenue est donc basique.
• Dans le mélange obtenu avec la solution C, la quantité de matière d’hydroxyde de sodium initiale   est inférieure à la quantité de matière d’acide introduite donc il reste dans le mélange de l’acide chlorhydrique qui n’a pas réagi : la solution obtenue est doncacide.

b) Pour vérifier le caractère acide, basique ou neutre de ses solutions, nous pouvons utiliser le bleu de bromothymol.

• On verse quelques gouttes de l’indicateur dans le mélange obtenu avec la solution A et nous observons une coloration verte de la solution.
• Quelques gouttes de l’indicateur dans le mélange obtenu avec la solution B, nous donne une coloration bleue de la solution.
• Quelques gouttes de l’indicateur dans le mélange obtenu avec la solution C, nous donne une coloration jaune de la solution.