Action à froid des acides dilués sur les métaux usuels |
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1 - Présentation 1-1 de l'acide chlorhydrique. L'acide chlorhydrique est une solution aqueuse de gaz chlorhydrique HCl. Cette solution est obtenue grâce à la grande solubilité du gaz chlorhydrique HCl : 445 L/L d'eau à 20°C. N.B. A ce niveau, on note l'acide chlorhydrique HCl. Sa masse molaire moléculaire est de 36,5 g/mol.
1-2 de l'acide sulfurique. L'acide sulfurique H2SO4 est liquide, il est corrosif surtout à l'état concentré. Il pèse 98 g/mol.
1-3 de l'acide nitrique. L'acide nitrique HNO3 est un acide liquide miscible à l'eau ; sensible à la chaleur, il se décompose à chaud. Ses réactions avec les métaux donnent des produits complexes et quelquefois instables. Ces produits se dégagent sous forme de vapeurs colorés que l'on appelle vapeurs nitreuses. il pèse 63 g/mol.
2 - Action à froid des acides dilués 2-1 Expérience. En versant l'acide dilué sur un métal, on peut observer : - Une effervescence ou bouillonnement qui indique alors qu'une réaction chimique a lieu entre l'acide et le métal et qu'elle dégage un gaz : le dihydrogène et produit un sel.
Remarque : Le dégagement de dihydrogène est éphémère pour la réaction entre le plomb et les acides car la réaction s'arrête, bloquée qu'elle est par le sel de plomb insoluble qui s'est formé. - Un dégagement de vapeurs colorés qui montre l'effectivité de la réaction entre l'acide nitrique et le métal. - Aucune manifestation remarquable : il n'y a pas eu de réaction entre l'acide et le métal.
2-2 Résultats expérimentaux. Fer
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