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1  Définition d'une solution.

 Une solution est un mélange homogène.

2  Composition d'une solution.

 Une solution est constituée de deux parties :

• - Le corps dissous appelé soluté
• - Le corps qui dissout appelé solvant

N.B. Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est l'eau.

3. Qualités d'une solution.

3 1 Solution saturée.

Une solution est saturée quand le solvant ne peut plus dissoudre le soluté.

3 2 Solution non saturée.

Une solution est dite non saturée si le solvant peut encore dissoudre du soluté.

4 - La concentration d'une solution

4 1 Concentration massique.

La concentration massique C_m d'une solution est la masse m de soluté par volume v de solution. Elle est exprimée en g/L  ou gL^-1

 
4 2 Concentration molaire.
La concentration molaire d'une solution est le nombre de mole de soluté par volume de solution. elle s'exprime en mol/L

N.B. La concentration molaire d'un soluté A dans une solution donnée est notée : [A]

La concentration molaire d'une solution est aussi appelée sa molarité M.

Exemple :  Une solution molaire ou de molarité 1 M est une solution de concentration 1 mol/L :1 M = 1 mol/L

Remarque :  la  concentration massique   et la  concentration molaire  C sont liées par :

5 - Préparation d'une solution de concentration donnée

5-1 Par dissolution.

Dissoudre la masse de soluté      mesurée dans un minimum de solvant et compléter au volume désiré en ajoutant du solvant

5-2 Par dilution

Diluer une solution c'est augmenter son solvant ; on diminue alors sa concentration. Au cours d'une dilution, la quantité de soluté ne varie pas.

C_pv_p= C_dv_d

Remarque :

Le volume de solvant à ajouter : V_solvant = V_d – V_p