Données, en g.mol-1 :  M(H) = 1  ;  M(Zn) = 65  ;    M(O) = 16  ;   M(Cl) = 35,5  ;  M(Na) = 23  ; M(C) = 12  ;  M(Al) =  27  ;  M(Fe) = 56.

Une solution d'acide chlorhydrique de molarité est obtenue par dissolution de gaz chlorhydrique dans 200 mL d'eau pure. La dissolution s'est faite sans changement de volume.

1-1 Détermine, en , la concentration massique de la solution. (1 point).

1-2 On neutralise 80 mL de cette solution par une solution d'hydroxyde de sodium .

A l'équivalence, un volume de 40 mL de cette base est utilisé.

Calcule la concentration molaire de la solution basique d'hydroxyde de sodium. (1 point)

1-3 On verse les 120 mL d'acide restant sur de la grenaille de zinc (Zn) en excès.

1-3-1 Écris l'équation bilan de la réaction. (1 point)

1-3-2 Trouve le volume de dihydrogène dégagé par cette réaction. (1 point)